α-氫氧化鐵 Iron(III) hydroxide, alpha

編號系統(tǒng)

CAS號：20344-49-4

MDL號：MFCD00064782

EINECS號：243-746-4

RTECS號：暫無

BRN號：暫無

PubChem號：24863095

物性數(shù)據(jù)

毒理學(xué)數(shù)據(jù)

暫無

生態(tài)學(xué)數(shù)據(jù)

暫無

分子結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)

暫無

計(jì)算化學(xué)數(shù)據(jù)

1.疏水參數(shù)計(jì)算參考值（XlogP）:無

2.氫鍵供體數(shù)量:1

3.氫鍵受體數(shù)量:2

4.可旋轉(zhuǎn)化學(xué)鍵數(shù)量:0

5.互變異構(gòu)體數(shù)量:無

6.拓?fù)浞肿訕O性表面積37.3

7.重原子數(shù)量:3

8.表面電荷:0

9.復(fù)雜度:10.3

10.同位素原子數(shù)量:0

11.確定原子立構(gòu)中心數(shù)量:0

12.不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量:0

13.確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量:0

14.不確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量:0

15.共價(jià)鍵單元數(shù)量:1

性質(zhì)與穩(wěn)定性

避免接觸酸

貯存方法

放入緊密的貯藏器內(nèi)，儲存在陰涼，干燥的地方

合成方法

1.氧化鐵黃主要是采用硫酸亞鐵氧化法生產(chǎn)，可直接用硫酸亞鐵溶液，也可用鐵屑與硫酸制備硫酸亞鐵，再加入苛性鈉溶液和空氣制得晶種、晶種成長、加熱氧化、過濾、洗滌、干燥并粉碎而成，也可采用苯胺法生產(chǎn)。也可用空氣使金屬鐵氧化而得。

2.在大約30℃溫度下，將3L 0.5mol/L的氫氧化鈉水溶液加入到5L 0.2mol/L的硫酸亞鐵水溶液中，得到氫氧化亞鐵。以較快的速度向其中輸送空氣，鼓泡2～3h，氧化之后生成極細(xì)小α-FeO(OH)晶種。將此晶種和鐵屑、硫酸亞鐵水溶液一起裝到主反應(yīng)槽，在40～60℃加熱的條件下，慢慢通入空氣。硫酸亞鐵氧化的同時水解，形成α-FeO(OH)的晶種。另一方面，同時生成的硫酸和鐵屑反應(yīng)，補(bǔ)充硫酸亞鐵。數(shù)小時到十幾小時之后，當(dāng)α-FeO(OH)達(dá)到所需的大小時停止反應(yīng)。

3.制造時如不考慮粒徑分布和粒子大小等問題，可向01mol/L硝酸鐵加氫氧化鉀作沉淀劑，稍過量一些，可以加熱到室溫至50℃之間，放置一晝夜。茶褐色無定形沉淀逐漸變?yōu)辄S色α-FeO(OH)。α-FeO(OH)作為黃色顏料或者作為磁帶錄音用針狀四氧化三鐵和γ-Fe2O3的起始原料時，主要是按照制法（Ⅰ）進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)。在280℃左右脫水則變?yōu)棣?Fe2O3。這時，仍保留針狀外形。β-FeO(OH)

4.β-FeO(OH)可由三氯化鐵水解制得。將0.1mol/L三氯化鐵水溶液的pH值調(diào)整到2左右，盡可能慢慢地加熱（每小時升溫10℃左右），在80℃保溫2h之后，在室溫下放置一晝夜。先用含有少量氨的水，再用蒸餾水洗滌之后，進(jìn)行離心分離，在50℃下干燥。100g FeCl3·6H2O可得大約35g β-FeO(OH)。在組成中多多少少含有一些Cl-。γ-FeO(OH)

5.在Fe2+水溶液里，加入化學(xué)計(jì)算以下的堿金屬氫氧化物，在溶解少量PO3-4的條件下進(jìn)行空氣氧化，經(jīng)過被稱為綠銹的綠色沉淀生成過程，得到γ-FeO(OH)。在堿過量的狀態(tài)下，即使將CdI2型Fe(OH)2沉淀氧化，也得不到γ-FeO(OH)。另外，在溶解少量PO3-4時，可以抑制雜質(zhì)α-FeO(OH)的生成，有可能生成只含γ-FeO(OH)的純品。不加PO3-4時，幾乎毫無例外，氧化生成物都是γ-相和α-相混合物。

將20.5g FeSO4·7H2O溶于1L水中，加5g氫氧化鈉，再用少量氫氧化鈉溶液將pH調(diào)節(jié)為5.0。相當(dāng)于Na+和Fe2+的混合比（2Na+/Fe2+）約為085。再加1.3g Na2HPO4，待完全溶解后，加熱到40℃，通入空氣進(jìn)行氧化。沉淀一旦經(jīng)過深銅綠色就變?yōu)辄S色的細(xì)小針狀γ-FeO(OH)。為使粒子進(jìn)一步成長，追加約30g FeSO4·7H2O，再加入70g網(wǎng)狀金屬鐵，加熱到60℃，鼓入空氣，約20h后停止反應(yīng)。粒子在這個過程中成長約1μm長。將沉淀分離，在50℃左右干燥。

6.取500mL吡啶，通二氧化碳并使其沸騰趕除氧氣，冷卻后再通入二氧化碳，在攪拌下慢慢加入125mL氯化亞鐵水溶液，反應(yīng)結(jié)束后靜置一夜，將析出的氯化四吡啶合鐵（Ⅱ）結(jié)晶過濾，用吡啶洗滌干燥。用蒸餾水按20g/L比例使其溶解。在最初15min稍強(qiáng)一些，以后就慢慢地送入凈化的空氣直至氧化完了為止。充分洗滌沉淀，在50℃下干燥。利用此法大體上可以得到05～1μm長的針狀結(jié)晶。γFeO(OH)在250～300℃脫水，生成γ-Fe2O3。δ-FeO(OH)。δ-FeO(OH)是將氫氧化亞鐵沉淀在30℃溫度以下用過氧化氫溶液迅速氧化制得的。

7.將50mL 1.6mol/L硫酸亞鐵水溶液在攪拌下慢慢加到約400mL 10mol/L氫氧化鈉水溶液里。反應(yīng)放出的熱量用流動水冷卻保持20℃左右。氫氧化亞鐵在濃度為10～8mol/L濃度范圍內(nèi)的氫氧化鈉水溶液里析出。將10mL 10%過氧化氫溶液在攪拌下快速加入（溫度上升到30～35℃）。繼續(xù)攪拌，在確證溶液底部白色沉淀完全被氧化之后放置一段時間，使沉淀沉降，首先用傾瀉法再經(jīng)抽吸過濾之后充分水洗，在50℃以下干燥。這樣制得的δ-FeO(OH)粒子，保持著母體結(jié)晶氫氧化亞鐵的粒子形態(tài)為六角板狀，它的平均粒徑可達(dá)0.1μm。用氫氧化鈉作沉淀劑是適宜的。另外，初始?xì)溲趸c濃度越小，析出的氫氧化亞鐵進(jìn)而使δ-FeO(OH)粒子的尺寸也越小。

δ-FeO(OH)在室溫下雖顯強(qiáng)磁性，加熱到75℃以上時，磁性逐漸減弱。大約200℃轉(zhuǎn)變?yōu)棣?FeO(OH)，大約300℃時則分解為α-Fe2O3。

用途

主要用于涂料、水泥制件、建筑表面、塑料、橡膠的著色

安全信息

危險(xiǎn)運(yùn)輸編碼：暫無

危險(xiǎn)品標(biāo)志：暫無

安全標(biāo)識：暫無

危險(xiǎn)標(biāo)識：暫無

文獻(xiàn)

暫無

備注

暫無

表征圖譜