碘化鎂 Magnesium iodide
結構式
| 物競編號 | 0KYH |
|---|---|
| 分子式 | MgI2 |
| 分子量 | 278.11 |
| 標簽 | 暫無 |
編號系統
CAS號：10377-58-9
MDL號：MFCD00049485
EINECS號：233-825-1
RTECS號：暫無
BRN號：暫無
PubChem號：24868519
物性數據
1. 性狀：無色片狀結晶，六方晶系。
2. 密度（g/mL,25/4℃）： 4.43
3. 相對蒸汽密度（g/mL,空氣=1）：無可用
4. 熔點（oC）：637
5. 沸點（oC,常壓）：無可用
6. 沸點（oC,5.2kPa）： 無可用
7. 折射率： 無可用
8. 閃點（oC）： 無可用
9. 比旋光度（o）：無可用
10. 自燃點或引燃溫度（oC）：無可用
11. 蒸氣壓（kPa,25oC）：無可用
12. 飽和蒸氣壓（kPa,60oC）：無可用
13. 燃燒熱（KJ/mol）：無可用
14. 臨界溫度（oC）：無可用
15. 臨界壓力（KPa）：無可用
16. 油水（辛醇/水）分配系數的對數值：無可用
17. 爆炸上限（%,V/V）：無可用
18. 爆炸下限（%,V/V）： 無可用
19. 溶解性：能溶于水。易溶于乙醚
毒理學數據
暫無
生態學數據
該物質對環境可能有危害，對水體應給予特別注意。
分子結構數據
1、摩爾折射率：無可用
2、 摩爾體積（cm3/mol）： 無可用
3、 等張比容（90.2K）：無可用
4、 表面張力（dyne/cm）：無可用
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無
2.氫鍵供體數量:0
3.氫鍵受體數量:2
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積0
7.重原子數量:3
8.表面電荷:0
9.復雜度:0
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:3
性質與穩定性
1.遵照規格使用和儲存則不會分解。吸濕性極強。加熱低于637℃即分解，在氫氣流中的熔點為650℃。易溶于水、乙醇、丙酮、乙醚。與乙醚可形成加合物。
2.有強吸濕性的白色晶體。易溶于乙醚。
貯存方法
密封于陰涼干燥處。
合成方法
1.用MgI2·8H2O或MgI2·6H2O在HI氣流中脫水而得。
2.由組成的兩種元素直接反應合成。在一根高熔點玻璃管中部放一瓷舟，瓷舟中盛有0.5g表面光潔的鎂屑。玻璃管的一端放置5～6g純碘。將管抽真空，并加熱鎂屑至600℃,碘也將受熱從管的一端升華至另一端，經過鎂屑時即與之發生反應。為此反復升華數次，生成物的量逐漸增加。最后只加熱玻璃管中部，碘則聚集在管的兩端。生成的碘化鎂升華出來呈純白色片狀結晶凝聚在瓷舟兩旁。舟中仍有未反應的鎂屑。截開玻璃管即可取出碘化鎂。
無水碘化鎂也可用制備無水溴化鎂的方法即用乙醚合碘化鎂，在真空下于230℃分解而得。
3.(1).無水碘化鎂的制備〔1〕
將0.55克表面光潔的鎂屑盛在瓷舟中，放在一根硬質玻璃管中，管的一端盛5一9克碘。將玻璃管抽真空。加熱鎂屑到600℃，然后把碘從管的一端升華到另一端，使它在鎂屑上面經過，如此往復幾次。最后只把管的中央部分加熱，使碘積聚在管的兩個冷端，而瓷舟中還剩余一些鎂。碘化鎂即升華而成白色小片狀結晶凝結在瓷舟兩邊，把管割開即可取出。
(2).碘化鎂乙醚溶液的制備 在裝有滴液漏斗、帶氯化鈣管的球心冷凝器和汞封攪拌器的500毫升三頂燒瓶中，放入8.26克(0.34摩爾)鎂屑和120毫升無水乙醚，然后分成少量地加入9.15克(0.04摩爾)碘，很容易就生成碘化鎂，同時放出相當量的熱口.反應完成時，溶液呈無色
用途
消去鄰二氯化物成烯。與伯、仲醇對甲笨磺酸酯生成碘化物。制α一酮酸酯和1，2一二酮。
安全信息
危險運輸編碼：暫無
危險品標志：暫無
安全標識：暫無
危險標識：暫無
文獻
[1]何澤人編譯，無機制備化學手冊，增訂第二版，上冊，燃 料化學工業出版社，559頁(飛.972) [2]R .K .Summerbell,R.R.Umhoefer,J.Am.Chem.Soc.,61,3016(1939)
備注
暫無
表征圖譜
暫無圖譜
快速導航
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