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    物競編號 0LDD
    分子式 NH4Cl
    分子量 53.49
    標簽 堿式氯化鋁, 鹵砂, 電鹽, 鹽精, 鹽腦, 電氣藥粉, Ammonium muriate, Sal ammoniac, salmiac, Amchlor, 電弧穩定劑, 干擾抑制劑

    編號系統

    CAS號:12125-02-9

    MDL號:MFCD00011420

    EINECS號:235-186-4

    RTECS號:BP4550000

    BRN號:4371014

    PubChem號:24891452

    物性數據

    1.       性狀:無色立方晶體或白色結晶粉末。無臭、味咸、有清涼感。

    2.       密度(g/mL,20℃):1.527

    3.       熔點(oC):337.8

    4.       沸點(oC,常壓):520

    5.       沸點(oC,750mmHg):100

    6.       折射率:1.642

    7.    溶解性:易溶于水,溶于液氨,難溶于醇,不溶于丙酮和乙醚。

    毒理學數據

    大鼠經口LD50:1650mg/kg。大量服用時會引起嘔吐、酸中毒。

    生態學數據

    通常對水體是稍微有害的,不要將未稀釋或大量產品接觸地下水,水道或污水系統,未經政府許可勿將材料排入周圍環境。

    分子結構數據

    1、摩爾折射率:無可用的

    2、摩爾體積(cm3/mol):無可用的

    3、等張比容(90.2K):無可用的

    4、表面張力(dyne/cm):無可用的

    5、介電常數:無可用的

    6、極化率(10-24cm3):無可用的

    7、單一同位素質量:53.003227 Da

    8、標稱質量:53 Da

    9、平均質量:53.4915 Da

    計算化學數據

    1.疏水參數計算參考值(XlogP):無

    2.氫鍵供體數量:1

    3.氫鍵受體數量:1

    4.可旋轉化學鍵數量:0

    5.互變異構體數量:無

    6.拓撲分子極性表面積1

    7.重原子數量:2

    8.表面電荷:0

    9.復雜度:0

    10.同位素原子數量:0

    11.確定原子立構中心數量:0

    12.不確定原子立構中心數量:0

    13.確定化學鍵立構中心數量:0

    14.不確定化學鍵立構中心數量:0

    15.共價鍵單元數量:2

    性質與穩定性

    1.1.5%水溶液的pH值為4.5~6。水溶液在常溫時接近中性,加熱煮沸后因加水分解而產生揮發性氨和鹽酸,呈微酸性。

    加熱至337.8℃升華,并分解成氨和氯化氫。其水溶液呈弱酸性,25℃時水溶液的pH 為5.5(1%);5.1(3%);5.0(10%),加熱時酸性增強。對黑色金屬和其他金屬有腐蝕性。對銅腐蝕更大。對生鐵無腐蝕作用。與氯酸鉀或三氟化溴發生爆炸性反應。與七氟化碘等發生劇烈反應。和氰化氫反應生成爆炸性的三氯化氮。受高熱分解,放出有毒的煙氣。

    2.吸濕性小, 但在潮濕陰雨天氣也能吸潮結塊。水溶液呈弱酸性,加熱時酸性增強。對黑色金屬和其他金屬有腐蝕性, 特別對銅腐蝕更大, 對生鐵無腐蝕作用.

    3.本品對皮膚、 黏膜有刺激性。50g氯化銨可致健康人重度中毒,有肝病、腎病、慢性心臟病的患者,5g即可引起嚴重中毒。口服中毒引起化學性胃炎,嚴重者由于血氨顯著增高,誘發肝昏迷。嚴重中毒時造成肝、腎損害,出現代謝性酸中毒, 同時支氣管分泌物大量增加。職業性接觸, 可引起呼吸道黏膜的刺激和灼傷
     慢性影響: 經常性接觸氯化銨, 可引起眼結膜及呼吸道黏膜慢性炎癥

    貯存方法

    1.貯存在陰涼、通風、干燥、清潔的庫房內。不得與酸類、有毒物品共貯混運,在運輸過程中要防雨淋和烈日暴曬、防潮。

    2.裝卸時要輕拿輕放,防止包裝破裂。失火時,可用水、沙土和各種滅火器進行撲救。

    合成方法

    1.氣液相合成法
    將氯化氫氣體從湍流吸收塔的底部通入,與塔頂噴淋的循環母液接觸,生成飽和氯化氫的氯化銨母液流入反應器,與通入氨氣進行中和反應,生成氯化銨飽和溶液。送至冷卻結晶器,經冷卻至3045℃,析出過飽和的氯化銨晶體。把結晶器上部氯化銨溶液送至風冷器冷卻并循環至結晶器;下部晶漿經稠厚器增稠后再離心分離,制得氯化銨成品。其反應方程式如下:

    經離心分離的母液送至湍流吸收塔循環使用。
    2.復分解法
    首先將氯化銨母液加入反應器中加熱至105℃后,加入硫酸銨和食鹽,于117℃進行復分解反應,生成氯化銨溶液和硫酸鈉結晶,經過濾分離除去硫酸鈉,將氯化銨飽和溶液送至冷卻結晶器,冷卻至3235℃析出結晶,過濾,把結晶分別用4種不同濃度(1517°Bé,1112°Bé,10°Bé,9.510°Bé)的氯化銨溶液進行淋洗,控制Fe0.008%SO42-0.001%,淋洗至合格后,再用氯化銨溶液重新將結晶調成漿狀,送入離心機分離脫水,再經熱風干燥,制得工業氯化銨成品。其反應方程式如下:

    母液送至復分解反應器循環使用。過濾分離的硫酸鈉用于生產元明粉。
    3.重結晶法將粗品氯化銨加入溶解器,通人蒸汽溶解,經過濾,將濾液冷卻結晶、離心分離、干燥,制得工業氯化銨成品。離心分離的母液返回溶解器使用。
    重結晶法 將工業級氯化銨加入已盛有蒸餾水的溶解器中,通過加熱使其溶解,加入除砷劑和除重金屬劑進行溶液凈化、過濾,除去砷和重金屬等雜質,將濾液冷卻結晶、離心分離、干燥,制得食用氯化銨成品。
    4.每100kg工業氯化銨加200kg蒸餾水,攪拌并加熱溶解,然后加入硫化銨,充分攪拌后靜置澄清,濾去沉淀雜質 (As2S3  Pbs) ;依次在溶液中加入草酸銨 ( 或8-羥基喹啉)和硝酸鋇,以除去 Ca2+   Mg2+   SO4 2- HPO42-等雜質離子;加入雙氧水并加熱至沸,再加入活性炭和碳酸銨,用氨水調pH值為12,適當濃縮后 ( 補充氨水,維持堿性) ,趁熱用兩層玻璃絲布和中間夾一層過濾紙進行過濾,以除去水不溶物、草酸鈣、硫酸鋇、磷酸鋇、氫氧化鐵等雜質。濾液冷卻結晶、甩干、烘干得成品。為除去雜質所添加的試劑用量應根據原料中雜質含量而定。結晶母液可回收循環,但一般不超過四次。
    5.在冷卻條件下 ( 用冰或冷水) ,將相對密度為1.12的化學純鹽酸分次少量加到化學純氨水 ( 相對密度0.91)中,使其完全中和:
     
    若溶液呈酸性則需添加少量氨水使溶液呈堿性后加熱至沸,趁熱過濾,濾液濃縮蒸發到有結晶薄膜止,冷卻結晶 ( 必要時用冰水冷卻) 、干燥,可得氯化銨試劑。若使用高純鹽酸、高純氨水和電導水,可得到高純氯化銨。
    6.一步熱法 將制堿母液送至蒸發鍋加熱至沸騰(≥110℃)濃縮。待有NH4Cl結晶析出即停止加熱,然后加BaCl2除SO2-4,加KMnO4除鐵質。澄清一下即可趁熱(≥100℃)保溫過濾。大量的食鹽結晶和其他水不溶物被濾掉,濾渣送化鹽池回收食鹽,濾液送結晶器進行冷卻結晶。結晶的氯化銨送至離心機甩干,并用適量的水洗滌,以洗去晶間殘余母液,然后干燥,包裝。還可以用氯化氫和氨反應制取,或利用煉焦所得的氨氣與氯化氫反應的氣相合成法制取,或用硫酸銨與食鹽作用的復分解法制得,以及聯堿法的副產物。

    用途

    1.用作分析試劑,如配制氨-氯化銨緩沖溶液。用作電化學分析中的支持電解質。用作發射光譜分析用的電弧穩定劑。原子吸收光譜分析用的干擾抑制劑。
    2.用于制造干電池和蓄電池。是制造其他銨鹽的原料。用作染色助劑、電鍍浴添加劑、金屬焊接助熔劑。也用于鍍錫和鍍鋅、鞣革、醫藥、制蠟燭、黏合劑、滲鉻、精密鑄造。
    用作反芻動物的非蛋白飼料添加劑。在肉雞日糧中添加1%的氯化銨,可提高日增重25%;在飲水中添加0.25%~0.3%的氯化銨,可提高日增重23%,并可減輕敗血霉形體的感染。對控制動物尿結石有一定的作用。
    3.在食品工業中用作酵母養料、面團調節劑。
    4.用作脲醛樹脂膠黏劑和三聚氰胺甲醛樹脂膠黏劑的固化劑。
    5.氯化銨用于氯化亞鐵電鍍鐵的添加,可提高導電能力及硬度,并可減慢亞鐵的氧化速度.

    安全信息

    危險運輸編碼:UN 9085

    危險品標志:暫無

    安全標識:暫無

    危險標識:暫無

    文獻

    暫無

    備注

    暫無

    表征圖譜

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