氯乙烷 Chloroethane
結構式
| 物競編號 | 01HT |
|---|---|
| 分子式 | C2H5Cl |
| 分子量 | 64.51 |
| 標簽 | 乙基氯, 氯乙烷, Ethyl chloride, 脂肪族鹵代衍生物 |
編號系統
CAS號：75-00-3
MDL號：MFCD00000961
EINECS號：200-830-5
RTECS號：KH7525000
BRN號：1730751
PubChem號：24845449
物性數據
1.性狀：無色氣體，有類似醚樣的氣味。[1]
2.熔點（℃）：-138.7[2]
3.沸點（℃）：12.5[3]
4.相對密度（水=1）：0.92[4]
5.相對蒸氣密度（空氣=1）：2.22[5]
6.飽和蒸氣壓（kPa）：133.3（20℃）[6]
7.燃燒熱（kJ/mol）：-1323.8[7]
8.臨界溫度（℃）：187.2[8]
9.臨界壓力（MPa）：5.23[9]
10.辛醇/水分配系數：1.43[10]
11.閃點（℃）：-50（CC）[11]
12.引燃溫度（℃）：519[12]
13.爆炸上限（%）：14.8[13]
14.爆炸下限（%）：3.6[14]
15.溶解性：微溶于水，可混溶于多數有機溶劑。[15]
16.黏度（mPa·s,5oC,液體）：0.292
17.閃點（oC,閉口）：-50
18.閃點（oC,開口）：-43
19.蒸發熱（KJ/kg,b.p.）：383.0
20.熔化熱（KJ/kg）：69.04
21.生成熱（KJ/mol,液體）：132.3
22.生成熱（KJ/mol,氣體）：107.6
23.比熱容（KJ/(kg·K),0oC）：1.55
24.電導率（S/m,0oC）：<3×10-9
25.熱導率（W/(m·K),液體）：0.14676
26.體膨脹系數（K-1,0~15oC,平均）：0.00156
27.常溫折射率（n20）：1.36805
28.常溫折射率（n25）：1.36625
29.相對密度（25℃，4℃）：0.88895
30.偏心因子：0.204
31.Lennard-Jones參數（A）：7.198
32.Lennard-Jones參數（K）：206.3
33.溶度參數(J·cm-3)0.5：17.731
34.van der Waals面積（cm2·mol-1）：5.270×109
35.van der Waals體積（cm3·mol-1）：35.520
36.氣相標準聲稱熱(焓)( kJ·mol-1) ：-112.3
37.氣相標準熵(J·mol-1·K-1) ：275.89
38.氣相標準生成自由能( kJ·mol-1)：-60.4
39.氣相標準熱熔(J·mol-1·K-1)：62.64
40.液相標準聲稱熱(焓)( kJ·mol-1)：-132.80
41.液相標準熵(J·mol-1·K-1) ：190.79
42.液相標準生成自由能( kJ·mol-1)：-55.73
43.液相標準熱熔(J·mol-1·K-1)：108.8
毒理學數據
1.急性毒性[16]
LC50：160000mg/m3（大鼠吸入，2h）；146000mg/kg（小鼠吸入）
2.刺激性 暫無資料
3.致突變性[17] 微生物致突變：鼠傷寒沙門菌10μg/皿。哺乳動物體細胞突變：倉鼠卵巢2340mg/L。
4.致癌性[18] IARC致癌性評論：G3，對人及動物致癌性證據不足。
生態學數據
1.生態毒性 暫無資料
2.生物降解性[19]
好氧生物降解（h）：168~672
厭氧生物降解（h）：672~2688
3.非生物降解性[20]
空氣中光氧化半衰期（h）：160~1604
一級水解半衰期（h）：912
4.其他有害作用[21] 該物質對環境可能有危害，應特別注意對地表水、土壤、大氣和飲用水的污染，對水生生物應給予特別注意。
分子結構數據
1、摩爾折射率：16.16
2、摩爾體積（cm3/mol）：72.9
3、等張比容（90.2K）：150.1
4、表面張力（dyne/cm）：17.9
5、極化率（10-24cm3）：6.40
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:1.2
2.氫鍵供體數量:0
3.氫鍵受體數量:0
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積0
7.重原子數量:3
8.表面電荷:0
9.復雜度:2.8
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:1
性質與穩定性
1.氯乙烷在無水分存在時，加熱至400℃幾乎不發生變化。400~500℃部分分解成乙烯和氯化氫。在浮石存在下加熱至500~600℃，大部分分解成乙烯和氯化氫。金屬、金屬氯化物和金屬氧化物能加速其分解。在醇堿溶液中，氯乙烷易脫去氯化氫生成乙烯。與水一起在封管中加熱至100℃水解成乙醇。在二氧化鈦、氯化鋇等催化劑存在下，300~425℃與水蒸氣反應生成乙醇、乙醛、乙烯。光照下與氯反應生成1,1-二氯乙烷。在五氧化銻存在下，則生成1,2-二氯乙烷。在Fridel-Crafts型催化劑存在下與苯反應生成乙苯。與鉛鈉合金反應得到四乙基鉛。
2.穩定性[22] 穩定
3.禁配物[23] 強氧化劑、鉀、鈉及其合金
4.聚合危害[24] 不聚合
5.分解產物[25] 氯化氫
貯存方法
儲存注意事項[26] 儲存于陰涼、通風的易燃氣體專用庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與氧化劑、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備。
合成方法
工業上生產氯乙烷普遍采用乙烯氫氯化法，少數采用乙烷氯化法，極少數采用乙醇法。
1.乙烯氫氯化法：以乙烯與氯化氫為原料進行加成反應制取。本法技術經濟比較合理，有氣相法和液相法兩種。液相法為在AlCl3等催化劑存在下，用高濃度乙烯在氯乙烷等溶劑中與氯化氫進行反應（30-40℃，253-303kPa），堿洗后進行氣液分離，蒸餾得純品。氣相法是以AlCl3、NH4Cl、硅膠等為催化劑，用較低濃度的乙烯乙烷混合氣為原料，在130-250℃下反應制取。
2.乙烷氯化法：工業上以熱氯化法為主，即將乙烷在250-500℃、壓力202-304kPa下進行氯化反應（副產的氯化氫和乙烯反應，也可制得氯乙烷）。3.乙醇法 由乙醇與鹽酸在氯化鋅存在下反應。原料消耗定額：乙醇（95%）945kg/t、鹽酸（30%）2830kg/t、氯化鋅90kg/t。另外，將生產三氯乙醛的副產鹽酸吸收后的尾氣，用98%硫酸干燥，然后經加壓、冷凍、液化、精餾提純，也可得到氯乙烷。
用途
1.主要用作四乙基鉛、乙基纖維素及乙基咔唑染料等的原料。也可作煙霧劑、冷凍劑、局部麻醉劑、乙基化劑、烯烴聚合溶劑、汽油抗震劑等。還用作聚丙烯的催化劑，磷、硫、油脂、樹脂、蠟等的溶劑；農藥、染料、醫藥及其中間體的合成。
2.用作聚丙烯的催化劑，也用作冷凍劑、麻醉劑、殺蟲劑等。[27]
安全信息
危險運輸編碼：UN1037 2.1
危險品標志：
很易燃 
有害
文獻
[1~27]參考書：危險化學品安全技術全書.第一卷/張海峰主編.—2版.北京；化學工業出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8
備注
暫無
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