氯化鎵(Ⅱ) Gallium(Ⅱ)chloride
結構式
| 物競編號 | 1CL4 |
|---|---|
| 分子式 | GaC12 |
| 分子量 | 140.63 |
| 標簽 | 暫無 |
編號系統
CAS號：24597-12-4
MDL號：暫無
EINECS號：246-338-4
RTECS號：暫無
BRN號：暫無
PubChem號：暫無
物性數據
暫無
毒理學數據
暫無
生態學數據
暫無
分子結構數據
暫無
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無
2.氫鍵供體數量:0
3.氫鍵受體數量:0
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積0
7.重原子數量:6
8.表面電荷:0
9.復雜度:7.5
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:2
性質與穩定性
二氯化鎵為無色結晶性固體，有如G(Ⅰ)[Ga(Ⅲ)Cl4]的結構。在170.5℃熔融，并轉變為無色而折射率大的液體。這個液體不能沾濕玻璃，這個液體在純凈狀態時易于過冷，并且它的樣品可以在室溫下保持為液態達數年之久。密度比硬質玻璃的密度稍大。沸點為535℃，但在200℃以上的溫度，即分解為鎵及三氯化鎵。蒸氣密度的研究表明，在400℃到470℃的范圍內存在著一些單分子的GaCl2。它的固態是抗磁性的，因而在固態中不可能有簡單的GaCl2分子。
二氯化鎵為強還原劑，在濕空氣中有潮解性，并產生少量的氫氣，轉變為無色透明的強折光的漿狀。如與水一起攪拌，即變為褐色固態的二氫氧化鎵。二氫氧化鎵徐徐發生氫氣，而轉變為白色的三氫氧化鎵。二氯化鎵能使酸化了的高錳酸鉀稀溶液立即褪色。這個化合物在苯中可溶解而不反應，故可利用這一點進行重結晶。與四氯化碳、乙醚、硝酸會激烈反應。
金屬鎵能溶解在液態二氯化鎵中。在200℃到250℃時的飽和溶液的組成相當于3.99mol的一氯化鎵溶解在100mol的二氯化鎵中。很可能是按照下式生成了一氯化鎵。
Ga+GaCl2→2GaCl
貯存方法
暫無
合成方法
制法如圖所示 二氯化鎵制備裝置
2GaCl3+Ga→3GaCl2
將10g(0.14mol)鎵塊放入圖中所示的反應管4中，反應管4安裝在2上。將裝有三氯化鎵50 g(0.28mol)的采樣管從1下端開口處放進去，然后迅速封閉。將系統抽成真空，利用升華的方式將三氯化鎵移到2，用火焰迅速將2加熱，使升華的三氯化鎵熔融，流入用冰冷卻的反應管4中。將反應管4在3處熔封并拆下來，放到另一爐中。開始加熱到150℃，徐徐升溫至200℃。加熱數小時后，內容物在165℃如果保持固態，可認為是反應完畢。為了精制二氯化鎵，打開反應管，將反應管作為某一粗管三根支管中的一根，迅速熔接在粗玻璃管上。將玻璃管抽成真空，加熱試樣。先使比較容易升華的三氯化鎵在其中一根支管中冷凝除去。然后使二氯化鎵升華，在剩下的另一根支管中冷凝。收量為60g。
用途
暫無
安全信息
危險運輸編碼：暫無
危險品標志：暫無
安全標識：暫無
危險標識：暫無
文獻
None
備注
None
表征圖譜
暫無圖譜
快速導航
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